Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。 2 min 末該反應達到平衡，測得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判斷正確的是( )

A. x＝2 B. 2 min 時， A 的濃度為 1.2mol·L-1

C. 2 min 內 A 的反應速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉化率為 60%

Answer 1

【答案】B

【解析】由3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)知2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 molD和0.4 molC,可以知道,計算得出,則

3A(g)＋B(g) 4C(g)＋2D(g)
開始 3 1 0 0
轉化 0.6 0.2 0.8 0.4

平衡 2.4 0.8 0.8 0.4
A.由上述分析可以知道, x＝4,故A錯誤；B. 2 min時,A的濃度為,故B錯誤;C. 2 min內A的反應速率為,故C錯誤;D.B的轉化率為,所以D錯;所以D選項是正確的。