【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產物是（ ）

A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

【答案】A

【解析】亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產物是A。本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是

A.溶解B.過濾C.灼燒D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。 2 min 末該反應達到平衡，測得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判斷正確的是( )

A. x＝2 B. 2 min 時， A 的濃度為 1.2mol·L-1

C. 2 min 內 A 的反應速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉化率為 60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能做還原劑的是：

A. H2S B. Fe2+ C. F2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種無色溶液：石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，因標簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應選（ ）

A.石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在、、、、和中共有______種元素， ______種原子，中子數(shù)最多的是____________。

（2）在 1—18 號元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是______；原子半徑最大的元素是______。 最高價氧化物對應的水化物中， 堿性最強的是______，酸性最強的是______。（用相應的元素符號或化學式作答）

（3）在下列物質中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

其中不含化學鍵的物質是______；既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是______；屬于共價化合物的是_______。 (填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏 ． （填“高”或“低”）

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