Question

5．BaCl₂•xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過(guò)濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中，證明沉淀完全的方法是混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈．
（3）計(jì)算BaCl₂•xH₂O中的x=2．
（4）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌；將混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀未完全；
（2）具體方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
（3）根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計(jì)算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)二者質(zhì)量之比確定x的值；
（4）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大．

解答 解：（1）將混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀未完全，故答案為：混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀完全；
（2）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌，具體方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
，故答案為：蒸餾水；取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
（3）沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量，其物質(zhì)的量=$\frac{1.165g}{233g/mol}$=0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g-1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案為：2；
（4）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，故x的值偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)組成的測(cè)定，分子式的確定是難點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．