【題目】下列說法正確的是

A.加水稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

B.mol通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

D.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

【答案】C

【解析】

加水稀釋后，氫離子濃度減小，，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；

B.和水的反應是可逆反應，所以mol通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B錯誤；

C.該反應的，常溫下不能自發(fā)進行，則，故C正確；

D.電鍍時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，所以鍍層金屬與電源正極相接，鍍件與電源負極相接，即鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連，銅與電源的正極相連，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是　　

A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物（）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____。

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：

元素

相關(guān)信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價氧化物對應的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是（ ）

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

C.該原子核外最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應。則下列分析錯誤的是

A. A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為

D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體

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