【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說(shuō)法不正確的是　　

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

【答案】A

【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，以此解答該題。

A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：(2+2)=1:4，故A錯(cuò)誤；

B.1molFe2+被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為14mol，所以有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；

C. 反應(yīng)3Fe2+ + 2S2O32－+O2 +xOH－= Fe3O4↓+S4O62－+ 2H2O中，Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故C正確；

D.S2O32－到S4O62－，S元素的化合價(jià)升高，S2O32－和部分的Fe2+是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，現(xiàn)電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Sn片與電源負(fù)極相連，用多孔錫電極代替普通Sn片更好

B.右池電極方程式為：H2O＋2CO2＋2e＋＝HCOO－＋HCO3－

C.左池中H2O發(fā)生電解生成O2，從而使該池中KHCO3溶液濃度升高

D.溶液中，K＋從左池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向右池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在______________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用如圖中的______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子的最外能層的電子排布圖正確的是（　�。�

A.鈹原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.鋁原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當(dāng)電路中通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)體積為40 mL，此時(shí)發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)C為對(duì)甲氧基苯丙酰胺(相對(duì)分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體，是一種醫(yī)藥中間體，可以由苯甲醚通過(guò)兩步合成，如下圖所示：

已知：無(wú)水三氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解并放熱。

①步驟一：用圖一裝置合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三頸燒瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁，加入過(guò)程中溫度不超過(guò)25℃，加完后降溫至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加結(jié)束后再升溫至90～95℃，反應(yīng)2小時(shí)。將反應(yīng)物倒入500g冰水中，攪勻，靜置分層，分出油相。減壓蒸餾，收集150～160℃/2.67kPa餾分，得到對(duì)甲氧基苯丙腈。

②步驟二：對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

將上述反應(yīng)合成的對(duì)甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中，加入300 mL濃鹽酸，再經(jīng)過(guò)一系列操作后得對(duì)甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的合成過(guò)程中宜采用的加熱方式：____________

(2)圖一中合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說(shuō)明理由：_________

(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點(diǎn)：___________________________________(寫(xiě)出兩條)；

(4)下列操作為步驟二對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)合成過(guò)程中加濃鹽酸后的一系列操作，請(qǐng)排出下列操作的合理順序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過(guò)濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶體⑤升溫至40～50℃，攪拌1h ⑥洗滌、烘干

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：__________

A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置，裝置中的D為毛細(xì)管，也可以用沸石代替

B.減壓蒸餾過(guò)程中，可以通過(guò)控制G處的旋塞停止減壓

C.在步驟二，對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過(guò)程中，析出的晶體可以用冷水洗滌

D.在步驟二，抽濾后洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，使洗滌劑浸沒(méi)晶體后，再打開(kāi)水龍頭進(jìn)行抽濾

E.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾顆粒太小的沉淀，因?yàn)轭w粒太小的沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙

(6)本實(shí)驗(yàn)制得的對(duì)甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案