【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

【答案】B

【解析】

分析題給裝置圖，當(dāng)K閉合時，Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬亍＝Y(jié)合原電池、電解池原理進(jìn)行分析判斷。

A．K閉合時，Ⅰ為原電池，根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知a電極為正極，b電極為負(fù)極，則Ⅱ中與a電極相連的d電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；A項(xiàng)錯誤；

B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，B項(xiàng)正確；

C．K閉合時，Ⅱ中c電極與Ⅰ中原電池的負(fù)極相連，則c電極為陰極，根據(jù)電解池原理，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，可知，C項(xiàng)錯誤；

D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題：

(1)試劑①為___、試劑③為___。

(2)濾渣B中主要含有___。

(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。

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B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

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D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時還生成和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

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