【題目】材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點，活性炭吸附的過程中，會伴有C與的反應，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應的化學方程式：_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時還生成和一種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：________

(4)某原電池裝置如圖所示：

①負極的電極反應式是_______；

②當銅表面析出氫氣(標準狀況)時，導線中通過了____電子

【答案】鋁箔 瓷磚 聚氯乙烯膜 0.02

【解析】

(1)鋁箔由鋁制造，屬于金屬材料，瓷磚屬于硅酸鹽材料，聚氯乙烯膜由氯乙烯發(fā)生加聚反應制成，屬于高分子材料，故答案為：鋁箔；瓷磚；聚氯乙烯膜；

(2)結(jié)合元素守恒可知，兩種常見無毒氣體為N2和CO2，所以C和NO2反應的化學方程式為：，故答案為：；

(3)通過與煅燒制備，Mn元素化合價降低，則必有元素化合價升高，所以生成的單質(zhì)為O2，則該反應的化學方程式為：，故答案為：；

(4)①銅鋅原電池，Zn為負極，發(fā)生的反應為：，故答案為：；

②Cu為正極，發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以，銅表面析出氫氣(標準狀況)時，導線中通過0.02mol電子，故答案為：0.02。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時，d電極的電極反應式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負離子半徑比()越大，晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)C為對甲氧基苯丙酰胺(相對分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體，是一種醫(yī)藥中間體，可以由苯甲醚通過兩步合成，如下圖所示：

已知：無水三氯化鋁遇水會發(fā)生強烈水解并放熱。

①步驟一：用圖一裝置合成對甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三頸燒瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁，加入過程中溫度不超過25℃，加完后降溫至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加結(jié)束后再升溫至90～95℃，反應2小時。將反應物倒入500g冰水中，攪勻，靜置分層，分出油相。減壓蒸餾，收集150～160℃/2.67kPa餾分，得到對甲氧基苯丙腈。

②步驟二：對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

將上述反應合成的對甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中，加入300 mL濃鹽酸，再經(jīng)過一系列操作后得對甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)對甲氧基苯丙腈(B)的合成過程中宜采用的加熱方式：____________

(2)圖一中合成對甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷，請?zhí)岢龈倪M方法并說明理由：_________

(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點：___________________________________(寫出兩條)；

(4)下列操作為步驟二對甲氧基苯丙酰胺(C)合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作，請排出下列操作的合理順序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶體⑤升溫至40～50℃，攪拌1h ⑥洗滌、烘干

(5)下列關于實驗操作的說法錯誤的是：__________

A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置，裝置中的D為毛細管，也可以用沸石代替

B.減壓蒸餾過程中，可以通過控制G處的旋塞停止減壓

C.在步驟二，對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中，析出的晶體可以用冷水洗滌

D.在步驟二，抽濾后洗滌晶體時，應先關小水龍頭，使洗滌劑浸沒晶體后，再打開水龍頭進行抽濾

E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀，因為顆粒太小的沉淀在快速過濾時易透過濾紙

(6)本實驗制得的對甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

已知：白色固體C既能與強酸反應，也能與強堿反應。

請回答：

(1)寫出A受熱分解的化學方程式為___________________________________________。

(2)請設計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應原理為：主反應：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反應：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反應中利用了NH3的__________性質(zhì)；ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。

A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時，ΔH值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO＝HCO

B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由有機物 a 制備有機物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a 中的所有原子處于同一平面

B.b 的分子式為C10H12，是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 種，d 的一氯代物有 4 種

D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應，c 與 d 互為同分異構體

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