Question

將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

• A、鐵有剩余
• B、往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
• C、Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為3：1
• D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，發(fā)生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，顯然Fe完全反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A．n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，發(fā)生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，0.02molFe反應(yīng)消耗0.04molFeCl₃，顯然Fe完全反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)后還有氯化鐵，則往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C．反應(yīng)后溶液中存在0.01molFeCl₃、0.06molFeCl₂，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯誤；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查Fe的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鐵離子的檢驗方法及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．