Question

【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：設通過反應①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）生成c（H2）=xmolL﹣1；通過②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應生成c（H2）=（1.9-x）molL﹣1；則通過反應①生成CO xmolL﹣1，通過反應②消耗CO（1.9-x）molL﹣1，即xmolL﹣1－（1.9-x）molL﹣1=0.1 molL﹣1；x=1 molL﹣1；所以CO在平衡時轉化率為90%，故A錯誤；平衡濃度c（CO2）=0.9molL﹣1，故B錯誤；由于水的物質的量濃度無法計算，平衡時氣體平均相對分子質量也無法計算，故C錯誤；縮小體積，反應①向逆方向移動，隨之反應也向逆方向移動，故D正確。