Question

【題目】我國科學家團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題：

（1）基態(tài)N原子的價電子占據的能量最高的能級是___，價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。

（2）除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質。而高聚氮結構具有空間網狀結構，如圖一所示，則N70的沸點___填“”、“”或“”高聚氮的沸點，原因是___；

（3）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為___。疊氮化物能形成多種配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是___，SO42-的立體構型為___。

（4）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A.酸性：HNO2>HNO3

B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，是因為分子中存在一種特殊的化學鍵-氫鍵

（5）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則陽離子的電子式為___。

（6）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__。

Answer 1

【答案】2p 洪特規(guī)則 < N70是分子晶體，高聚氮是原子晶體 O=C=O N3-、NH3 正四面體形 BC g/cm3

【解析】

基態(tài)N原子價電子排布式為，則其價電子占據的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：，p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，遵循洪特規(guī)則，

故答案為：2p；洪特規(guī)則；

原子晶體中原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，已知高聚氮的結構如圖1所示，它具有空間網狀結構，所以高聚氮屬于原子晶體，原子晶體的沸點高于分子晶體，則的沸點高聚氮的沸點，和高聚氮都是氮元素組成的單質，屬于同素異形體，

故答案為：；是分子晶體，高聚氮是原子晶體；

氫疊氮酸、疊氮化鈉中全氮陰離子為，中含有3個原子、14個價電子數，則與互為等電子體的一種非極性分子為，其結構式為；在中，配體是、，中，價層電子對數鍵個數，含孤電子對數為0，雜化軌道數4，采取雜化，分子形狀為正四面體形，

故答案為：；、；正四面體形；

為弱酸，而是強酸，酸性：，故A錯誤；

B.中氮原子最外層有5個電子，形成三對共用電子對，另外還有一對孤電子對，氮原子采用的都是雜化，故B正確；

C.與的結構類似，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以的晶格能的晶格能，故C正確；

D.氫疊氮酸分子間存在氫鍵，但氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，故D錯誤；

故答案為：BC；

由5個N結合，都達到8電子結構，且含有兩個三鍵，故只能在鏈端，其結構為，兩個為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個電子達到穩(wěn)定結構，所以分子碎片所帶電荷是；由其結構式寫出電子式為：，

故答案為：；

晶胞中N原子處于體心，含有2個氮原子，Fe原子處于頂點與面心、體心，Fe原子個數為，圖中六棱柱的體積為，則晶胞的密度為。

故答案為：。