向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
| A. | Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1 |
| B. | 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L |
| C. | 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L |
| D. | Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol |
考點:
有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.
專題:
壓軸題;守恒法.
分析:
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],列方程計算;
B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(NO),根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH),再根據(jù)c=計算;
C、根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(NO),再根據(jù)V=nVm計算NO的體積;
D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),據(jù)此計算.
解答:
解:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故A正確;
B、根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度為=2.4mol/L,故B錯誤;
C、由B中計算可知n(NO)=0.2mol,所以標準狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正確;
D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)﹣2n[[Cu(NO3)2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol,故D正確.
故選B.
點評:
本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算,難度較大,清楚反應(yīng)過程,充分利用守恒計算是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)維生素C是一種水溶性的維生素,缺乏VC會使人患上 病。切取一片新鮮水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出現(xiàn) ,說明新鮮水果中含有VC,這是利用VC具有 (填“氧化”或“還原”)性質(zhì)。
(2)經(jīng)科學(xué)測定,人體平均含氧65%,含碳18%,含氫10%(以上均為質(zhì)量分數(shù)),則三種元素中原子數(shù)目最多的是 (填元素符號)。
(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有:( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組中的性質(zhì)比較中,不正確的是( 。
| A. | 酸性 HClO4>HBrO4>HIO4 | B. | 堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
| C. | 還原性 F﹣>Cl﹣>Br﹣ | D. | 穩(wěn)定性 HCl>H2S>PH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中不正確的是( 。
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子或一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù).
| A. | ②③⑤⑥ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②⑤⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水.
已知;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ•mol﹣1
H2(g)+F2(g)=HF(g)△H=﹣269kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ•mol﹣1
(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( 。
| A. | 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 |
| B. | 工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏 |
| C. | 現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結(jié)構(gòu) |
| D. | MgO、Al2O3的熔點很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于冶煉鎂、鋁金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E(C4H8O2)是具有果香氣味的液體.A、B、C、D在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)
(1)A→B的反應(yīng)類型是 ;B、D中官能團的名稱分別是 、 ;
(2)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式: .
(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
(4)人在做過劇烈運動后,有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺.原因之一是:C6H12O62C3H6O3.已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團,且有一個甲基,則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是 ,90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)在實驗室從如圖I標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗,實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成.從反應(yīng)物及實驗操作猜測:該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物.
根據(jù)題意和圖示回答下面問題:
(1)裝置圖Ⅱ中A的名稱
(2)此氧化物可能是FeO或 (寫化學(xué)式)
(3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是 ;
②僅通過實驗Ⅱ,用最簡步驟能快速確定
黑色氧化物的組成,請完善該設(shè)計.(限選試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液)
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 相關(guān)離子方程式
取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液,加入試劑 . .
.
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