發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.
已知;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ•mol﹣1
H2(g)+F2(g)=HF(g)△H=﹣269kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ•mol﹣1
(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
考點(diǎn):
熱化學(xué)方程式.
專題:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析:
(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式,結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律計(jì)算得到;
解答:
解:(1)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ•mol﹣1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ•mol﹣1
依據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1;
故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1 ;
(2)①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ•mol﹣1
②H2(g)+F2(g)=HF(g)△H=﹣269kJ•mol﹣1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ•mol﹣1
依據(jù)蓋斯定律①﹣③×2+②×4得到:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g)△H=﹣1135kJ•mol﹣1;
故答案為:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g)△H=﹣1135kJ•mol﹣1;
點(diǎn)評(píng):
本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,理解實(shí)質(zhì),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中,屬于單糖的是 ,屬于多糖的是 ;本身能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 ;只有水解后才可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的二糖是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | Na2S有強(qiáng)還原性 | 用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+ |
B | CaCO3是難溶物 | CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 |
C | 濃H2SO4有強(qiáng)氧化性 | 濃H2SO4可用于干燥SO2 |
D | Zn具有還原性和導(dǎo)電性 | 可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.下列說法中,正確的是( 。
| A. | 電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng) |
| B. | 電子通過溶液由負(fù)極流向正極 |
| C. | 當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上正極消耗28克. |
| D. | 若所選電極的質(zhì)量相等,理論上兩極質(zhì)量差為60g,導(dǎo)線中有1mol電子通過 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
| A. | Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1 |
| B. | 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L |
| C. | 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L |
| D. | Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 |
| B. | H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化 |
| C. | 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 |
| D. | 對(duì)于如圖所示的過程,是吸收能量的過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一固定體積的密閉容器中,充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)═xC(g),平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容積和溫度不變,0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為W%.平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率,隨壓強(qiáng)(P)的變化,一定符合的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是()
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 氯化鈉和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( ) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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