Question

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．

已知；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ•mol^﹣1

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為　　

（2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式為　．

Answer 1

考點：

熱化學方程式．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

（2）依據熱化學方程式，結合目標熱化學方程式，利用蓋斯定律計算得到；

解答：

解：（1）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^﹣1

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

依據蓋斯定律②×2﹣①得到，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol^﹣1；

故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol^﹣1 ；

（2）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

②H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol^﹣1

③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ•mol^﹣1

依據蓋斯定律①﹣③×2+②×4得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol^﹣1；

故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol^﹣1；

點評：

本題考查了熱化學方程式的計算和蓋斯定律的計算應用，理解實質，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．