如圖:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.下列說(shuō)法中,正確的是( 。

 

A.

電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

 

B.

電子通過(guò)溶液由負(fù)極流向正極

 

C.

當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上正極消耗28克.

 

D.

若所選電極的質(zhì)量相等,理論上兩極質(zhì)量差為60g,導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)


考點(diǎn):

原電池和電解池的工作原理.

分析:

A.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);

B.電子不能通過(guò)溶液;

C.當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí),正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g;

D.當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極鐵的質(zhì)量減少為mol×56g/mol=28g,正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g,質(zhì)量差為60g.

解答:

解:A.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.原電池工作時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,不能通過(guò)溶液,故B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí),正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極鐵的質(zhì)量減少為mol×56g/mol=28g,正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g,質(zhì)量差為60g,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查原電池的設(shè)計(jì)及其原理的判斷,題目難度中等,注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,掌握電極方程式的書(shū)寫.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸,為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):

   (1)稱取乳酸09 g,在某種狀況下使其完全氣化,相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為002 g,則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為             g。

   (2)若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2Og),當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加186 g;若將此產(chǎn)物通入過(guò)量石灰水中,則產(chǎn)生300 g白色沉淀。則乳酸的分子式為                   。

   (3)另取090 g乳酸,若與足量金屬鈉反應(yīng),生成H2 2224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量碳酸氫鈉反應(yīng),生成112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為               

                   

   (4)若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(    )

A.漂白粉溶液在空氣中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制少量氯氣:MnO2+2H+2Cl  Mn2+Cl2↑+2H2O

D.強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3制Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有以下六種元素:A是宇宙中最輕的元素。D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,D+比E原子少一個(gè)電子層,E原子得一個(gè)電子填入3P軌道后,3P軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子2P軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,與G的原子序數(shù)差8.

L位于周期表第四周期、第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) E元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“=”)M元素的電負(fù)性。
(2) G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3) M2E2廣泛用于橡膠工業(yè),在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則     

在M2E2分子中M原子的雜化類型是______,M2E2是_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) L的外圍電子排布式為_(kāi)_______,該元素位于周期表中的________族。
(5) R的化學(xué)式為_(kāi)___________(用元素符號(hào)表示),屬于________晶體。

已知R晶體的密度為ρ g.cm-3,則該晶胞的邊長(zhǎng)a________cm。(阿常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組中的性質(zhì)比較中,不正確的是( 。

 

A.

酸性 HClO4>HBrO4>HIO4

B.

堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

 

C.

還原性 F>Cl>Br

D.

穩(wěn)定性 HCl>H2S>PH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量.已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱△H為( 。

 

A.

﹣Y kJ/mol

B.

﹣(10X﹣Y)kJ/mol

 

C.

﹣(5X﹣0.5Y) kJ/mol

D.

+(10X﹣Y)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.

已知;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ•mol﹣1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ•mol﹣1

H2(g)+F2(g)=HF(g)△H=﹣269kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ•mol﹣1

(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  

(2)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中裝入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精;加入酒精的作用為  

(2)向所得混合物中加入  ,靜置一段時(shí)間,溶液分為上下兩層,肥皂在  層.

(3)圖中長(zhǎng)玻璃管的作用是  

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

   A                  B                 C                  D

實(shí)驗(yàn)

方案                             

實(shí)驗(yàn)

目的                   驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用    制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 除去CO2氣體中混有的SO2          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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