如圖：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

　

B．

電子通過(guò)溶液由負(fù)極流向正極

　

C．

當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極消耗28克．

　

D．

若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

分析：

A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

B．電子不能通過(guò)溶液；

C．當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g；

D．當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極鐵的質(zhì)量減少為mol×56g/mol=28g，正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g，質(zhì)量差為60g．

解答：

解：A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不能通過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極鐵的質(zhì)量減少為mol×56g/mol=28g，正極析出銅的質(zhì)量為mol×64g/mol=32g，質(zhì)量差為60g，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原電池的設(shè)計(jì)及其原理的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，掌握電極方程式的書(shū)寫．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

   （1）稱取乳酸09 g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為002 g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為             g。

   （2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2Og），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加186 g；若將此產(chǎn)物通入過(guò)量石灰水中，則產(chǎn)生300 g白色沉淀。則乳酸的分子式為                   。

   （3）另取090 g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2 2224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成112 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為               

或                    。

   （4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（    ）

A．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3-

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－   Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3制Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下六種元素：A是宇宙中最輕的元素。D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，D+比E原子少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子2P軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)差8.

L位于周期表第四周期、第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) E元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負(fù)性。
(2) G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3) M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則     

在M2E2分子中M原子的雜化類型是______，M2E2是_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) L的外圍電子排布式為_(kāi)_______，該元素位于周期表中的________族。
(5) R的化學(xué)式為_(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)，屬于________晶體。

已知R晶體的密度為ρ g.cm－3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a________cm。(阿常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

　

A．

酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．

堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

　

C．

還原性 F﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．

穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

　

A．

﹣Y kJ/mol

B．

﹣（10X﹣Y）kJ/mol

　

C．

﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol

D．

+（10X﹣Y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．

已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1

H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1

（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　

（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用為　　．

（2）向所得混合物中加入　　，靜置一段時(shí)間，溶液分為上下兩層，肥皂在　　層．

（3）圖中長(zhǎng)玻璃管的作用是　　．

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

   A                  B                 C                  D

實(shí)驗(yàn)

方案                             

實(shí)驗(yàn)

目的                   驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用    制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 除去CO2氣體中混有的SO2          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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