Question

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 4.4gCO₂、N₂O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2N_A
• B． 7.8gNa₂O₂中陰離子數(shù)目為0.2N_A
• C． 2L0.5mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有的NH₄⁺離子數(shù)為2N_A
• D． 化學(xué)反應(yīng)中每消耗1molO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4N_A

Answer 1

分析 A．CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中都含有22個(gè)質(zhì)子；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mo陰離子；
C．銨根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致銨根離子的數(shù)目減少；
D．鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子．

解答 解：A.4.4g CO₂、N₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：22×0.1mol=2.2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為2.2N_A，故A正確；
B.7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有陰離子數(shù)目為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.2L 0.5mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有硫酸銨的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2L=1mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子的物質(zhì)的量小于2mol，含有的NH₄⁺離子數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氧氣的反應(yīng)中，每消耗1molO₂，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等之間的關(guān)系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子、氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．