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1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．玻璃鋼和鋼化玻璃成分不同，但都屬于復合材料
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、Cl2都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

分析 A、玻璃鋼是由玻璃與樹脂混合成的，前者是無機非金屬材料，后者是有機高分子合成材料，故玻璃鋼是兩種材料復合成的；鋼化玻璃是普通玻璃高溫熔融，急劇冷卻得到，屬于無機非金屬材料；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；
C、氫氣、二氧化硫、氯氣和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑；
D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化物．

解答 解：A、玻璃鋼是由玻璃與樹脂混合成的，前者是無機非金屬材料，后者是有機高分子合成材料，故玻璃鋼是兩種材料復合成的；鋼化玻璃是普通玻璃高溫熔融，急劇冷卻得到，屬于無機非金屬材料，所以兩者的成份不同，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C、氫氣、二氧化硫、氯氣和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、Cl2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；
D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質性質分析，酸性氧化物概念理解應用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制備ZnSO4溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列問題：
（1）濾渣1主要成分的化學式為SiO2，濾液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）濾渣1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便于轉化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常溫下，當溶液中加入NaOH溶液使pH=11時Zn（OH）2開始溶解，此時溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）為5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常溫下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH．金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點
B．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
（4）工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO4）．在鋅鋇白中滴加CuSO4溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
  實驗操作 實驗目的
 A 向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水 除去混合溶液中的苯酚
 B 向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液 鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
 C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱 檢驗醛基
 D 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）為0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是c（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②電解后溶液的pH約為14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．用鐵礦石煉鐵B．接觸法生產硫酸
C．侯氏制堿法制純堿D．用膽礬煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子式為C6H12O2，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．它的分子中含有2個甲基、3個甲基的同分異構體分別有（　�。�
A．4種、3種B．3種、4種C．6種、2種D．2種、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質子數(shù)為2.2NA
B．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
D．化學反應中每消耗1molO2，轉移的電子數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取該溶液進行如下實驗：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產生的沉淀的物質的量與加入過氧化鈉的物質的量的關系如圖所示．

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應的離子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆開寫成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用離子符號表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl-（用離子符號表示）；
（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）請在答題卡對應圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時，產生氣體的物質的量隨加入過氧化鈉物質的量變化的曲線（假設生成的氣體全部逸出）．

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