下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、NH4+、Cu2+、OH-
B、H+、Fe2+、ClO-
C、Fe3+、Mg2+、SO42-
D、Na+、Ag+、I-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A不選；
B．H+、Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Ag+、I-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二十世紀初，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡．該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷（化學式為C2H4O）．關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（　�。�
A、它是氧化物
B、它是含有3種元素的混合物
C、它的摩爾質(zhì)量是44g
D、NA個環(huán)氧乙烷完全燃燒需消耗2.5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應的認識錯誤的是（　　）
A、一定會伴隨著化學鍵的變化
B、不一定要遵循熵增加原理
C、一定要遵循勒夏特勒原理
D、一定要遵循能量守恒原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
 
-
3
B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
C、無色溶液中：K+、Na+、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
4
D、含有大量HCO
 
-
3
的溶液中：NH
 
+
4
、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓
D、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中的化學鍵如圖．下列關(guān)于乙醇在不同的反應中化學鍵斷裂的說法正確的（　�。�
A、與金屬鈉反應時，鍵②斷裂
B、與濃硫酸共熱至140℃時，鍵③、⑤斷裂
C、在Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時，鍵①、②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；若平衡向正反應方向移動，則m+n
 
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
（3）加熱后，v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；加熱后可使C的質(zhì)量增加，則正反應是
 
反應（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是
 
（填化學式），其過程反應方程式為
 
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。僮鱞是在
 
氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應的化學方程式
 
．
（4）一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液
 
噸，同時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
_和
 
_兩種官能團（寫名稱）；
（2）乳酸和金屬鈉反應的化學方程為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
；
（4）乳酸能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應的方程式：
 

（5）1mol乳酸完全燃燒需消耗
 
molO2．

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