Question

1．氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中還原劑為HBr，還原產物為MnBr₂
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol
（2）雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化學式為NH₃
②用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
（3）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N₂H₄）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH₃•H₂O→1N₂H₄+1NaCl+3H₂O
①請配平上述化學方程式
②NH₃•H₂O在上述反應中顯示出來的性質是B
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）人體內所含鐵元素以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在
市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，但Fe²⁺在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4 Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算．
（2）①依據(jù)化學方程式為KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，結合原子個數(shù)守恒判斷；
②依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價，所以1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數(shù)2mol，據(jù)此分析；
（3）①反應中Cl的化合價降低，N元素的化合價升高，結合電子守恒和原子守恒配平方程式；
②化合價升高元素在反應中作還原劑，具有還原性．
（4）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應生成亞鐵離子和氫氣；Fe²⁺在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子．

解答 解：（1）①反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應中轉移10個電子，反應中KMnO₄為氧化劑，MnBr₂為還原產物，HBr為還原劑，Br₂為氧化產物；
故答案為：HBr；MnBr₂；
②HBr為還原劑，若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol，故答案為：0.8mol；
（2）①依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子個數(shù)守恒可知：A中有1個氮原子和3個氫原子，為NH₃，故答案為：NH₃；
②依據(jù)方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價，1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數(shù)2mol，雙線橋表示為；
故答案為：；
（3）①一水合氨中的氮元素化合價由-3價升高到了-2價，失1mole^-電子，次氯酸鈉中氯元素化合價由+1價降低到了-1價，則配平方程式為：NaClO+2NH₃•H₂O=N₂H₄+NaCl+3H₂O，
故答案為：1、2、1、1、3；
②一水合氨中氮元素的化合價升高了，表現(xiàn)了還原性，故答案為：B；
（4）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應生成亞鐵離子和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e²⁺在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子，其反應的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4 Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4 Fe³⁺+2H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應的綜合應用，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．