11．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中NaClO 是氧化劑
C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

分析 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價；
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，沒有元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．①中Fe、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，②為化合物與化合物反應生成兩種新化合物的反應，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，故A正確；
B．①中Cl元素的化合價降低，則NaClO 是氧化劑，故B正確；
C．Na2FeO4中，Na為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知Fe為+6價，為最高價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（6-3）=6mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．
（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時制取NH3和O2用于進行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，若A 中有4.48L 氯氣產(chǎn)生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl有29.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)題意完成下列方程式
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反應式為：
2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．寫出該電池的正極反應式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分類正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數(shù)＜20核電荷數(shù)＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是（　　）
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性
C．硫單質(zhì)與鐵反應生成硫化鐵
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一種常用的VCD光記錄材料，下列有關該元素敘述中，正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＞H2SB．非金屬性：S＞Te
C．原子的最外層電子數(shù)：S＞TeD．原子半徑：S＞Te

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為MnBr2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
（2）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化學式為NH3
②用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
①請配平上述化學方程式
②NH3•H2O在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是B
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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