Question

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

• A、增加壓強(qiáng)
• B、升高溫度
• C、增大H₂O的濃度
• D、更換催化劑

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變平衡；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、增大水蒸氣濃度平衡正向進(jìn)行；
D、更換催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答： 解：A、CO（g）+H₂O（g） 

催化劑  .

CO₂（g）+H₂（g）是一個氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、增大H₂O 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；
D、催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，掌握移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．