Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問(wèn)題）
（1）在表里填寫(xiě)①～⑩元素符號(hào)，寫(xiě)出元素符號(hào)③

 

、⑨

 

．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是

 

，該氫化物溶于水，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He；
（2）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）同周期自作而原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液呈堿性；
（6）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He，故答案為：Mg；Ar；
（2）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；
（4）同周期自作而原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液呈堿性，溶液pH＞7，故答案為：NH₃；＞；
（6）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．