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A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下，它們有如下轉化關系（部分產物已略去），下列說法錯誤的是

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液

C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2

A

【解析】

試題分析：A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，所以選A；B、若A為氯化鋁，和少量氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，正確，不選B；C、若A為硫化氫，則和少量氧氣反應生成水和硫，和過量氧氣生成二氧化硫和水，正確，若為氨氣，和少量氧氣生成一氧化氮和水，和過量氧氣反應生成二氧化氮和水，正確，不選C；D、若焰色反應呈黃色的化合物，說明都有鈉元素，則A為氫氧化鈉，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，正確，不選D。

考點：無機物的推斷

考點分析： 考點1：無機框圖推斷 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述 ①與水反應都是氧化還原反應；②與水反應后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的制備線索中，不符合工業(yè)生產實際的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質問的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）。請回答：

（1）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為_______________________。

（2）乙與強堿反應的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學鍵類型有___________________(填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質B與D為原料、含H＋的固體物質作電解質，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產物丙的電極反應式為______________。

（5）反應②中，0．5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成l mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1時，下列說法不正確的是

A．反應中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產物

B．參加反應的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．產物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S參加反應時有10 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖：

（1）濾渣1的主要成分為 。

（2）電解脫銅：金屬銅在 極析出。

（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用 。

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為 。

（4）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實驗操作是 、過濾、洗滌、干燥。

（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖如下：

①A極的電極反應式為 和2H++2e-=H2↑。

②B極附近pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因： 。

③若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），理論上能得到Ni g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應

D．可用和HCHO 為原料合成

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）近年來大氣問題受到人們越來越多的關注。按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應的正反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②已知d點時溶液中溶質為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，如果NaHSO3的水解平衡常數Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數Ka=________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

B．工業(yè)上常用液氨作制冷劑

C．元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器

D．12C可用于考古斷代

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