下列說(shuō)法不正確的是

A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)

D．可用和HCHO 為原料合成

C

【解析】

試題分析：A．麥芽糖分子中含有醛基，是還原性糖，而蔗糖分子中無(wú)醛基，是非還原性糖，因此用銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖，正確；B．乙醇、乙二醇、丙三醇隨著分子的相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增加，克服分子間作用力是物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就逐漸，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，正確；C在水楊酸分子中含有1個(gè)酯基和1個(gè)羧基，酯基水解產(chǎn)生1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，羧基和酚羥基都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1mol的水楊酸最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．對(duì)甲基苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)形成酚醛樹(shù)脂，正確。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及制取的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì) 考點(diǎn)2：乙醇和醇類 考點(diǎn)3：羧酸和酯 考點(diǎn)4：油脂 考點(diǎn)5：糖類 考點(diǎn)6：蛋白質(zhì)和核酸 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實(shí)驗(yàn)裝置如圖）

（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，陽(yáng)極附近沒(méi)有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3—物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（12分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）______________；

（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)___________雜化；的空間構(gòu)型為_(kāi)_________（用文字描述）。

（4）C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，寫(xiě)出化合物BD的電子式______________；1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________________。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）______________；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)____________g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液

C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析。

（1）甲用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2。用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因 。

（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說(shuō)明混合氣體具有 性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是 。為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測(cè)，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有 溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為 ，則甲的推測(cè)合理 。

（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過(guò)程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：

①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

② 反應(yīng)②

③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

總反應(yīng) 2KClO3→2KCl + 3O2↑

丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察MnO4－的特征顏色來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱， 。寫(xiě)出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（4）另?yè)?jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2。ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：

（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。向母液中通氨氣，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是 。

（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿有關(guān)工藝。

①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是 ，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 裝置吸收。

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮?dú)�。該小組模擬工業(yè)合成氨設(shè)計(jì)如下裝置：

儀器a的名稱是 ；氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 ；A裝置加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例。

有同學(xué)認(rèn)為：從氨合成器（E裝置）中出來(lái)的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會(huì)發(fā)生倒吸。你認(rèn)為是否可能并說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃燒）

D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常溫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

c．SO2與SO3的體積比保持不變

d．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

e．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3，下圖表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。達(dá)到平衡時(shí)，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______；SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______;T℃其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5 L，則n(SO3)的變化曲線為_(kāi)_______（填字母）。

（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。

電池正極的電極反應(yīng)式是_____電解質(zhì)溶液的pH______（填寫(xiě)增大、減小、不變），A.物質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

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