【題目】(1)Cu的價電子排布圖______,鉀的最高能層符號______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用>、<、=”來比較下列晶體的熔沸點(diǎn)。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積,其配位數(shù)為______;一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

(5)NH3NH4+的鍵角大小,NH3______NH4+(>、<、=”比較),原因是______。

【答案】 N 氨可以與水形成氫鍵 12 4 氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對,銨根離子中氮原子上沒有孤電子對,排斥力小

【解析】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,價電子排布式為3d104s1,則基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為:,基態(tài)K原子核外有4個電子層,最高能層為第四層,即N層,故答案為:;N;

(2)NH3與水分子間能夠形成氫鍵,使得氨氣在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度,故答案為:氨可以與水形成氫鍵;

(3)結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,離子半徑越小,晶體的熔沸點(diǎn)越高,鎂離子半徑小于鈣離子,因此熔沸點(diǎn):CaOMgO;HF分子間含有氫鍵,HCl分子間沒有氫鍵,沸點(diǎn):HFHCl;原子晶體中原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高,原子半徑CSi,熔沸點(diǎn):SiSiC;金屬鍵的強(qiáng)弱與價電子和原子半徑有關(guān),鉀的原子半徑大于鈦,而價電子數(shù)少于鈦,因此熔沸點(diǎn):KTi,故答案為:<;>;<;<;

(4)晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,其配位數(shù)=3×8÷2=12,晶胞中含有的原子數(shù)=8×+6×=4,故答案為:12;4;

(5)氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對,銨根離子中氮原子上沒有孤電子對,排斥力小,使得鍵角NH3NH4+,故答案為:<;氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對,銨根離子中氮原子上沒有孤電子對,排斥力小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a在金屬活動性順序中排在氫之前,b為碳棒,下列說法中不正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng),b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出

C.導(dǎo)線上有電流,電子移動方向?yàn)?/span>a→b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或命名正確的是

A.含有10個中子的氧原子的符號:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClO

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

下列說法中正確的是:

A.中紅棕色的氣體的生成的化學(xué)方程式為:Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

C.B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:

(1)t1 時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v _____v (”“”)。

(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)_____

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號,下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變,充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變,充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____

v(CO2)v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題:

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數(shù)為______

硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液.

中陰離子的立體構(gòu)型是______

之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是______

氨是______分子極性非極性,中心原子的軌道雜化類型為______

單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:、的原因是______

某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為______

若合金的密度為,晶胞參數(shù)______nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E為五種常見的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,D中的官能團(tuán)為_________(寫名稱)

(2)A生成B的反應(yīng)類型為__________________________

(3)B生成C的反應(yīng)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

(4)BD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法錯誤的是(

A.Zn為負(fù)極,反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變,溶液中SO42-向正極移動

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