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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.2 mol

C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L－1

【答案】B

【解析】

A. OA段產生的氣體是NO，生成硝酸鐵，AB段是硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，BC段是氫離子與鐵反應產生H2，故A正確；

B. A點消耗5.6g鐵即物質的量為0.1mol，失去電子為0.3mol，由于NO3－變?yōu)镹O，因此對應消耗NO3－物質的量為0.1 mol，故B錯誤；

C. A點消耗0.1mol 鐵，根據Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，根據方程式又消耗0.05mol鐵，共消耗0.15mol鐵，因此B點對應消耗鐵粉的質量為0.15mol×56 gmol1 = 8.4 g，故C正確；

D. C點消耗鐵的質量為11.2g 即物質的量為0.2mol，C點溶質為FeSO4，根據元素守恒得到原混合酸溶液50mL中H2SO4的物質的量為0.2mol，則溶液中H2SO4的濃度為，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A.丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

B.所有的燃燒反應都會釋放熱量

C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量

D.燃燒時化學能只轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

A.盧瑟福根據粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是

X氣體

Y溶液

預測的現象

①

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)

A.mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Cu的價電子排布圖______，鉀的最高能層符號______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”來比較下列晶體的熔沸點。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數為______；一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯的說法正確的是_________

A.12g石墨烯含化學鍵數為NA

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

D.石墨烯中每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有6個C原子

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據的能級符號是_________；第四周期元素中,最外層電子數與銅原子相同的元素還有___________。

②下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇

③乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。

④酞菁與酞菁銅染料分子結構（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學式可表示為_________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數用NA表示).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應I的反應類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應 b．縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_______;

（4）A的相對分子質量為108.

①反應II的化學方程式是_____________________

②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是______g。

（5）反應III的化學方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________。

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