【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1B.1∶3∶1

C.3∶3∶8D.1∶1∶4

【答案】D

【解析】

分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時c(Fe2+)為0，說明此時發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?/span>3，可知此時發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?/span>4，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析。

將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1 molFe同時生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe，而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2，則原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是_________。

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)

(2)C→D的反應(yīng)類型是________。

(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。

(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中1個）____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請?jiān)O(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) =________。

（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①寫出流程中的“氧化”時發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。

②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過�。�pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。

（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_______。

②請結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下：

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學(xué)又做了如下對比實(shí)驗(yàn) V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息，下列預(yù)測正確的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．由步驟Ⅳ可以推測：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)能使溴水和酸性髙錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有3種

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價氧化物的電子式為

C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中洛液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：B<A=C

D. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案