Question

實驗室用膽礬（CuS0₄?5H₂0）配制500mL　0.25mol/L的CuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）稱量膽礬的質(zhì)量為

 

（2）若要實施配制，除燒杯、膠頭滴管、藥匙、托盤天平外，尚缺的儀器是

 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

 

（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM分別計算出需要硫酸銅固體、五水硫酸銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.25mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.25mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=0.25mol/L×0.5L=0.125mol，需要膽礬的質(zhì)量為：m（CuSO₄）=250g/mol×0.125mol=31.3g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.1mol=31.3g，
故答案為：31.3g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：頭碰頭、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積體積偏小，溶液的濃度偏高，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故②錯誤；
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故③錯誤；
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故④錯誤；
故選：①．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強、難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．