Question

【題目】美國芝加哥大學化學研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉化為無毒氣體，其過程如圖所示

(1)Ti價電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。

(2)N、O、H三種原子的電負性由大到小的順序為___________________。

(3)NO2-的空間構型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________

(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O

①中碳原子的雜化方式為_________。

②1molH2O2中δ鍵個數(shù)為____________。

③屬于______________晶體。

(5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學式為__________。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為 ____________

Answer 1

【答案】3d24s2 N O>N>H V形 SO3 sp2 3NA 分子 WTi 或TiW 六方最密堆積

【解析】

(1)Ti的原子序數(shù)為22，得到價電子排布式和能量最高的能層。

(2)同周期，從左到右，電負性逐漸增大。

(3)NO2－中N價層電子對為3對，含有一對孤對電子，得出空間構型。根據(jù)價電子數(shù)S = O = N－，寫出等電子體。

(4)①中碳原子價層電子對為3對。

②H2O2的結構式為H—O—O—H，得出1mol H2O2中鍵。

③屬于分子晶體。

(5)由晶胞結構即計算可知，晶胞中含有2個Ti和2個W。

(6)記憶常見金屬的晶體堆積方式。

(1)Ti的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，其在第四周期，能量最高的能層是N層，故答案為：3d24s2；N。

(2)同周期，從左到右，電負性逐漸增大，因此N、O、H三種原子的電負性由大到小的順序為O>N>H，故答案為：O>N>H。

(3)NO2－中N價層電子對為3對，N為sp2雜化，含有一對孤對電子，空間構型為V形，NO3－中價電子數(shù)為24，根據(jù)價電子數(shù)S = O = N－，因此NO3－與SO3互為等電子體，故答案為：V形；SO3。

(4)①中碳原子價層電子對為3對，雜化方式為sp2，故答案為：sp2。

②H2O2的結構式為H—O—O—H，1mol H2O2中鍵為3NA，故答案為：3NA。

③屬于分子晶體，故答案為：分子。

(5)由晶胞結構可知，晶胞中含有2個Ti和2個W，則該晶體的化學式為WTi或TiW，故答案為：WTi或TiW。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為六方最密堆積，故答案為：六方最密堆積。