【題目】室溫下，將0.1molL-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：下列關(guān)系中，不正確的是

A.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

B.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q

【答案】C

【解析】

P點(diǎn)氫氧化鈉溶液體積為0，此時(shí)為NH4HSO4溶液，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42溶液呈酸性，根據(jù)圖示可知，M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3H2O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)。

A．M點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(NH4+)，故A正確；

B．室溫下，N點(diǎn)pH=7，N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)，故B正確；

C．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Na+)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3H2O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)，水的電離程度M＞N＞Q，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物說法不正確的是（ ）

A.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

B.萘環(huán)（）上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物只有2種

C.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D.立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其過程如圖所示

(1)Ti價(jià)電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。

(2)N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________

(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O

①中碳原子的雜化方式為_________。

②1molH2O2中δ鍵個(gè)數(shù)為____________。

③屬于______________晶體。

(5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為 ____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號(hào)a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: RX＋MgRMgX (RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成F，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)

請(qǐng)按要求填空：

（1）F的系統(tǒng)命名：___________________________，E的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

（2）C→E的反應(yīng)類型是______________，F→G的反應(yīng)類型是___________________

（3）寫出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________

（4）A的同分異構(gòu)體共有______種

（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式_______________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解,且產(chǎn)生白霧。

(1)SO2Cl2水解的方程式為_______________________________________________

(2)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；△H ＜0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯裝置如圖:

①E中所用的試劑為________________

②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是____(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再___________________________________

③B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為:_______________________D處U形管中盛放的試劑為_________________,作用 :________________________

(3)已知:以下三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,a、b、c均為正值

①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=－akJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=－bkJ·mol－1

③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) △H= + ckJ·mol－1

則反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=______________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為____

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同步練習(xí)冊(cè)答案