【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B___；C___；E___

（3）寫出①、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①___；④___。

【答案】過濾 Al2O3 Al2O3，Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，KAl(SO4)2可溶于水，加水過濾時(shí)，沉淀C為Al2O3和Fe2O3，溶液中的溶質(zhì)為KAl(SO4)2；沉淀C中，Al2O3可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，操作III為過濾，可得到Fe2O3沉淀和偏鋁酸鈉、NaOH的混合液；加入適量的鹽酸可得到氫氧化鋁沉淀和氯化鈉溶液，氫氧化鋁加熱得到氧化鋁，則固體B為氧化鋁；硫酸鋁鉀溶液通入過量的氨水得到氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀銨溶液。

(1)根據(jù)流程可知，操作I、II、III、IV四步操作采取的分離方法均為過濾；

(2)固體B為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；沉淀C為Al2O3、Fe2O3混合物；E為硫酸鉀和硫酸銨的混合物；

(3)反應(yīng)為氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)為氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時(shí)，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發(fā)生反應(yīng)：

①（未配平）；

②。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性：

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到時(shí)消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(4)某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

該反應(yīng)中氧化劑是___，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大

D.對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是(　　)

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組欲從某工業(yè)廢料中回收鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：(廢料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物質(zhì))。

請回答：

（1）廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎，其目的是____________。

（2）過程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液與Co2O3反應(yīng)而達(dá)到浸出鈷的目的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。

（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，請寫出碳酸鈉在過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式__________________________________。

（4） 若在實(shí)驗(yàn)室中完成過程Ⅳ，則沉淀物需在__________________（填儀器名稱）中灼燒；寫出在過程Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）將1.0×10-3 mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

（6）CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)A的化學(xué)式是____________________。

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