含鐵元素的物質(zhì)對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用,請(qǐng)完成以下填空:
(1)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,其離子反應(yīng)方程式為
 
.取少量棕黃色溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到Fe(OH)3沉淀生成,該離子方程式為
 
.另在小燒杯中加入30mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至產(chǎn)生
 
色液體,停止加熱.證明所得分散系類型的最常用的物理方法為
 

(2)一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g,F(xiàn)e2+易被人體吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收.維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)
 
(“氧化性”或“還原性”).
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效地殺滅水中的病菌,同時(shí)自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑,能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物.從氧化還原角度分析,殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強(qiáng)
 
.(“氧化性”或“還原性”)
考點(diǎn):鐵的氧化物和氫氧化物,氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水;氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)進(jìn)行解答;
(2)Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+發(fā)生了還原反應(yīng),需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);
(3)根據(jù)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)及題中信息來(lái)分析具有的性質(zhì).
解答: 解:(1)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;在小燒杯中加入30mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液,繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體的存在,
故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;紅褐色;丁達(dá)爾效應(yīng);
(2)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化成Fe2+發(fā)生了還原反應(yīng),需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),所以維生素C在這個(gè)反應(yīng)中做還原劑,表現(xiàn)還原性,
故答案為:還原性;
(3)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià),居于鐵元素的最高價(jià),凈水過(guò)程中自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,所以Na2FeO4具有氧化性,
故答案為:氧化性.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷、氫氧化鐵膠體的制備,題目難度中等,注意掌握鐵的氧化物、氫氧化物的組成、性質(zhì),明確氫氧化鐵膠體的制備方法及鑒別方法,能夠根據(jù)化合價(jià)變化判斷物質(zhì)氧化性、還原性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑.請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑.
①A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是
 

③寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

④D中盛放的試劑是
 
,其目的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蟻酸⑦丙烯酸
(1)①和③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)互為同系物的是:
 

(3)鑒別③⑤⑥的試劑是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)方程式:
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 

(2)以苯為原料制備硝基苯
 
_.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機(jī)物,所需氧氣9mol,產(chǎn)生二氧化碳8mol,設(shè)符合該條件的有機(jī)物的通式為CxHyOz,則其中x=
 
,y 與z的代數(shù)關(guān)系式為y=
 
.已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136,則該有機(jī)物的分子式為
 
.又知該有機(jī)物具有以下性質(zhì):
(1)不能使FeCl3 溶液變色.由此可知,該有機(jī)物不可能是
 
類物質(zhì);
(2)能與NaOH 溶液反應(yīng),但不能與Na2CO3 溶液反應(yīng).由此可知,該有機(jī)物不可能是
 
類物質(zhì);
(3)苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈.則同時(shí)符合 (1)(2)(3)條件的有機(jī)物共有
 
種;
(4)寫出其中能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:完成下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
.在2min時(shí),圖象發(fā)生改變的原因是
 

A.增大壓強(qiáng)    B.降低溫度   C.加入催化劑  D.增加A的物質(zhì)的量
(3)3min后表示的意義為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2mol NH3
 
g,含
 
個(gè)分子,含
 
個(gè)原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為
 
L,所含氫原子數(shù)和
 
mol水所含的氫原子數(shù)相等.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和還原劑.
Zn+H2SO4(。
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2↑  氧化劑
 
還原劑
 

MnO2+4H Cl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化劑
 
還原劑
 

(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和還原劑.
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 Fe+3CO2  氧化劑
 
還原劑
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸銨[(NH42SO4]強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)物為SO2、NH3、N2及H2O.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不寫方程式即可知道,產(chǎn)物中SO2與N2的體積之比為( 。
A、1:1B、2:1
C、3:1D、1:3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案