【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是( )

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

B.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量H2:

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸：

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：

【答案】D

【解析】

A．氯化銨溶液水解顯酸性，向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2==Mg2++ 2NH3H2O，A不正確；

B．用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B不正確；

C．四氧化三鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H+ + ==9Fe3++ NO↑+ 14H2O，C不正確；

D．漂白粉溶液中通入足量SO2，SO2全部被ClO-氧化為，部分轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，ClO-被還原為Cl-，則離子方程式為，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LC2H6 中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如下：

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件為_____________，B中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，的名稱為_________________。

(3)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.屬于芳香族化合物；

b.與F具有相同的官能團(tuán)；

c.核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:2:1。

(4)⑤中步驟ⅱ的反應(yīng)類型為_________。

(5)F→G的化學(xué)方程式為___________。

(6)設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過(guò)量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、、混合共熔，反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物

C.在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)迅速分解并生成氫氣

D.具有強(qiáng)氧化性，因而有殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c()=c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

I． H1；II． H2

A.由于，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)Ⅱ

B.圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率一定加快

D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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