以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為（8-N）個(gè)，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象被化學(xué)家稱為8-N規(guī)則．某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（　�。�
A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族

觀察分子結(jié)構(gòu)圖，不難發(fā)現(xiàn)該分子中，一個(gè)原子與另外3個(gè)原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，再根據(jù)“8-N”規(guī)則，有8-N=3，則N=5，即該元素位于第VA族．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)也可表示分子的個(gè)數(shù)
C．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
D．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

兩個(gè)硫酸分子可以脫去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7），已知硫酸的分子中有4個(gè)硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)
上述各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．H2OC．Na2O2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2
C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
D．已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，加入水中顯著放熱的是（　　）
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，

則該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵
C—H
O—H
C=O
H—H
 吸收熱量（kJ/mol）
a
b
c
d
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為             kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2的濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？②4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時(shí)，CH4的濃度是多少？
（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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