下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl
A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只含共價鍵，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只含離子鍵，故B錯誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只含離子鍵，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是
         
       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不含有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．MgCO3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
①化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律②化學反應都有化學鍵斷裂和生成
③化學反應都有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移④化學反應都伴隨著能量的變化．
A．只有①B．只有①②C．只有①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（　　）
A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為（8-N）個，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象被化學家稱為8-N規(guī)則．某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（　　）
A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與水反應B．碳與CO2的反應
C．H2與Cl2的反應D．NaOH與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．因該反應為吸熱反應，故必需加熱才能發(fā)生
B．Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量
C．Ba（OH）2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O
D．破壞Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl中化學鍵所吸收的能量小于形成BaCl2、NH3?H2O、H2O中化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
   電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

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