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5．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．等質量的鋅片分別與同體積、同物質的量濃度的鹽酸、硫酸反應，反應速率不相等
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．加入反應物，單位體積內活化分子百分數增大，化學反應速率增大

分析 A．加入硝酸鈉，生成NO氣體，不生成氫氣；
B．同物質的量濃度的鹽酸、硫酸，硫酸中氫離子濃度較大；
C．升高溫度，增大反應速率；
D．加入反應物，單位體積內活化分子百分數不變．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，加入硝酸鈉，生成NO氣體，不生成氫氣，故A錯誤；
B．硫酸為二元酸，同物質的量濃度的鹽酸、硫酸，硫酸中氫離子濃度較大，故B正確；
C．升高溫度，增大活化分子百分數，增大反應速率，與吸熱反應、放熱反應無關，故C錯誤；
D．加入反應物，單位體積內活化分子百分數不變，但濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，加NaNO3固體為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量濃度0.4mol．L-1，則：
（1）用反應物B的濃度改變來表示該反應的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應前A的物質的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：苯的密度比水小，不溶于水，與CCl4同屬于常用有機溶劑．現將碘水與苯充分混合后靜置，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液分層，上層無色，下層紫紅色B．溶液不分層
C．溶液分層，上層紫紅色，下層無色D．溶液分層，上層黃色，下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低
C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數為3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數目為0.1NA
C．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．你認為不正確的是（　�。�
A．化學反應速率理念可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理念可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率
D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，則平衡時N2和H2的轉化率相同
B．該反應采用高溫條件，有利于提高NH3的產率，從而提高生產效率
C．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，平衡時測得反應共放熱46kJ，則N2的平衡轉化率為50%
D．若平衡時保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N2的濃度減小，NH3的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質的電離方程式：
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe（OH）3Fe（OH）3 Fe3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）按已知的原子結構規(guī)律，27號元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其價電子的軌道排布圖為．
（2）若en代表乙二胺（），則配合物[Pt（en）2]Cl4中心離子的配位原子數為4．
（3）BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在．它們的結構簡式如下，指出Be的雜化軌道類型．
 ①Cl-Be-Clsp      
②sp2
③sp3
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜．它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式．
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計算當晶胞晶格參數為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{239\sqrt{3}}{2}$．

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