Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）寫出x與z形成四原子共價(jià)化合物的電子式__________。

（4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______，反應(yīng)類型______．

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅢA族；（2）O2->Na+；HClO4>H2SO4；（3）；

（4），取代反應(yīng)。

【解析】試題分析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4；（3）x與z形成四原子共價(jià)化合物NH3的電子式；（4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，則原子個(gè)數(shù)比是C:H=（12÷12）:（1÷1）=1:1,最簡(jiǎn)式是CH，式量是13，由于A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，所以A是分子式中含有的最簡(jiǎn)式個(gè)數(shù)是78÷13=6，所以A分子式是C6H6，A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。