Question

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見的價(jià)銅的化合物，是較為常見的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大�。�___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______，NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個(gè)電子）與其它兩個(gè)氧原子的p軌道（各含1個(gè)電子）肩并肩形成一個(gè)大π鍵，表示為，]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

Answer 1

【答案】D [Cu(NH3)SO4]H2O < 平面三角形 4 Cu

【解析】

（1）29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，因此屬于ds區(qū)；

（2）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體Cu（NH3）4SO4H2O；由于NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，H-N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大；

（3）硝酸根離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知硝酸根離子空間構(gòu)型為平面三角形；在NO3-中，氮原子是四中心六電子π鍵；

（4）根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。

（1）29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，因此屬于ds區(qū)，故答案為：D。

（2）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體Cu（NH3）4SO4H2O；由于NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，H-N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大，故答案為：[Cu(NH3)SO4]H2O，<。

（3）硝酸根離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知硝酸根離子空間構(gòu)型為平面三角形；在NO3-中，氮原子是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道與三個(gè)氧形成三個(gè)σ鍵，氮剩下的兩個(gè)電子加上三個(gè)氧的三個(gè)2p電子還有負(fù)電荷的一個(gè)電子一共是6個(gè)π電子，是四中心六電子π鍵，可以表示為，故答案為：平面三角形，。

（4）①根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合化學(xué)式可以判斷，每個(gè)Cl周圍跟Cl原子距離最近且相等的Cu原子數(shù)目為4個(gè)，故答案為：4。

②有圖可知，若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞，面心原子為Cu，故答案為：Cu。