【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為

已知相關燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質的量的原料,反應③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應①產(chǎn)生的最少

C. “烯烴歧化“反應中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

【答案】C

【解析】

據(jù)燃燒熱的概念及簡單計算、蓋斯定律、反應熱與鍵能的關系分析判斷。

A項：燃燒各1molC2H4、C3H6、C4H8，反應③放熱最多，A項正確；

B項：反應①②③各生成1molCO2時，分別放熱705.5kJ、683kJ、634.8kJ，則放出相等的熱量時反應①產(chǎn)生的最少，B項正確；

C項：據(jù)蓋斯定律，①+③－②×2得 ΔH＝+148kJ/mol，反應中消耗，吸熱48kJ，C項錯誤；

D項：“烯烴歧化”反應是吸熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量多，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)、價。和是常見的價銅的化合物，是較為常見的價銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較和中鍵角的大小：___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構型為_______，NO3-中的大π鍵應表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個電子）與其它兩個氧原子的p軌道（各含1個電子）肩并肩形成一個大π鍵，表示為，]

的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物BrFx與水按物質的量之比3 ：5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質溴和氧氣。

①BrFx中，x=__________。

②該反應的化學方程式為__________________________________________。

③此反應的氧化劑是______________，還原劑是______________。

（2）配平下列反應式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是

A.有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

B.某物質在固態(tài)時能導電，可確認該物質是金屬單質

C.一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電池在工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量

D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質子膜進入負極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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