Question

（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液顯紅色的原因為（用離子方程式解釋）．

（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為   ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）配制FeSO₄溶液要加入  

（4）明礬可作凈水劑，原理為（用離子方程式解釋）

Answer 1

考點：  鹽類水解的應(yīng)用；鹽類水解的原理．

分析：  （1）碳酸根離子水解溶液顯堿性；

（2）硫化鈉溶液中硫離子分步水解分析離子濃度大��；

（3）硫酸亞鐵易氧化和水解，加入鐵防氧化，加入硫酸防止水解；

（4）明礬凈水石鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用．

解答：  解：（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液顯紅色的原因，是碳酸根離子水解溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

故答案為：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（2）硫化鈉溶液中硫離子分步水解，S^2﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣，HS^﹣+H₂O⇌H₂S+OH^﹣，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺），向該溶液中加入少量固體CuSO₄，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+S^2﹣=CuS↓，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減��；

故答案為：（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺）；減�。�

（3）硫酸亞鐵易氧化和水解，加入鐵防氧化，加入硫酸防止水解，配制FeSO₄溶液；

故答案為：鐵粉和硫酸；

（4）明礬凈水石鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；

故答案為：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：  本題考查了鹽類水解的分析判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，鹽類水解的應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．