(1)含酚酞的Na2CO3溶液溶液顯紅色的原因為(用離子方程式解釋).
(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)配制FeSO4溶液要加入
(4)明礬可作凈水劑,原理為(用離子方程式解釋)
考點: 鹽類水解的應(yīng)用;鹽類水解的原理.
分析: (1)碳酸根離子水解溶液顯堿性;
(2)硫化鈉溶液中硫離子分步水解分析離子濃度大;
(3)硫酸亞鐵易氧化和水解,加入鐵防氧化,加入硫酸防止水解;
(4)明礬凈水石鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用.
解答: 解:(1)含酚酞的Na2CO3溶液溶液顯紅色的原因,是碳酸根離子水解溶液顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣;
故答案為:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣;
(2)硫化鈉溶液中硫離子分步水解,S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H+),向該溶液中加入少量固體CuSO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2﹣=CuS↓,氫氧根離子濃度減小,溶液PH減;
故答案為:(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H+);減。
(3)硫酸亞鐵易氧化和水解,加入鐵防氧化,加入硫酸防止水解,配制FeSO4溶液;
故答案為:鐵粉和硫酸;
(4)明礬凈水石鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(膠體)+3H+;
故答案為:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(膠體)+3H+.
點評: 本題考查了鹽類水解的分析判斷,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是元素周期表的一部分
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
(1)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式________,元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。焊接鋼軌時,常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng),試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__ 。
(2)①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的
一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_ ,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子的空間構(gòu)型為__ 。
(3)元素④的氫化物的分子立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化方式______。
③④⑤三種元素的第一電離能大小關(guān)系是_____ ____(填元素符號)、電負性大小關(guān)系是 _________ (填元素符號)。
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是K( 。
| A. | 蛋白質(zhì)中加Na2SO4后析出蛋白質(zhì) |
| B. | 蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡 |
| C. | 蛋白質(zhì)中加Pb(Ac)2后析出蛋白質(zhì)固體 |
| D. | 蛋白質(zhì)中遇X光后 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣) pC(氣),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍,則下列敘述中正確的是()
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大
C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m+n>p
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()
A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()
A. 60g SiO2中含有NA個SiO2分子
B. 標準狀況下,2.24L NH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為2NA
C. 1mol CO2與含1mol NaOH的溶液反應(yīng)后,溶液中HCO3﹣數(shù)為NA
D. 1mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
塑化劑又稱增塑劑,是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑,不能用于食品、酒類等行業(yè).
已知:①②
DEHP(C24H38O4)是增塑劑的一種,可通過下列流程制備,其中A的主鏈上有6個碳原子,D是對二甲苯的一種同分異構(gòu)體,E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(1)3﹣甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,用系統(tǒng)命名法命名為
(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式,請注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型.
B→C: ;反應(yīng)類型: ;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 ;DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(4)F是E的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物; b.遇FeCl3溶液呈紫色; c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng).
寫出F分子中官能團的名稱為 ;
(5)G與E形成的混和物,只要物質(zhì)的量一定,不論二者比例如何,燃燒耗氧是一定值.則滿足條件的相對分子質(zhì)量最小的G的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 ( )
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某;瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設(shè)計方案流程如下:
試回答下列問題:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它們的主要作用分別是 、 .
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中的 、 .
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (填化學(xué)式)
(4)在第⑨步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是 .寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式: 、 .
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