Question

【題目】有如圖所示的離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________，B________，C_________，D________。

（2）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 ________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g/cm3。

Answer 1

【答案】MN MN2 MN3 MN 離子鍵 非極性共價(jià)鍵②60/a3NA

【解析】

根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“心一、面二、棱四、角八”的規(guī)律計(jì)算陰、陽離子個(gè)數(shù)比，從而得出晶體表達(dá)式。先依據(jù)立方體內(nèi)陰、陽離子個(gè)數(shù)和摩爾質(zhì)量可求出m，然后利用陰、陽離子間的距離求體積，從而得出密度。

對(duì)于A，陰離子位于立方體的四個(gè)頂點(diǎn)，因此陰離子在該立方體內(nèi)只有4=（個(gè)），同理陽離子也有（個(gè)），組成上為：，表達(dá)式為MN；對(duì)于B，陰離子在立方體內(nèi)有4+2=4（個(gè)），陽離子在立方體內(nèi)有8+1=2（個(gè)），組成為MN2；對(duì)于C陰離子在立方體內(nèi)有4+1=（個(gè)），陽離子在立方體內(nèi)有4=（個(gè)），組成為MN3 ；對(duì)于D，陰離子在立方體內(nèi)有1個(gè)，陽離子在立方體內(nèi)有8=1（個(gè)），組成為MN。

FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵（S-S）。因密度ρ=，晶胞內(nèi)陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為0.5，由二硫化亞鐵的摩爾質(zhì)量可求出一個(gè)晶胞的質(zhì)量為60g/NA.晶胞的邊長即陰、陽離子的最短距離，則晶胞的體積為a3cm3，則晶體的密度ρ=60/a3NAg/cm3。