【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

【答案】A
【解析】解：A．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，通入足量CO2也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SiO32﹣在溶液中與CO2發(fā)生反應(yīng)，通入CO2后不能共存，故B錯誤；
C．OH﹣與CO2反應(yīng)，通入CO2后不能共存，故C錯誤；
D．Fe3+與HCO3﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是 ， 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）試劑X、Y的組合最好是。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
（5）二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： ．
（2）下列說法錯誤的是 ．
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2 ．
B.電負性順序：B＜C＜D
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+ ， 該離子的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)
B.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
C.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
D.合金材料中可能含有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 (　　)
A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫
D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z原子基態(tài)時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y原子的雜化類型為 ， 1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是 ．
（3）標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ， 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是_________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進措施是______________________________________________。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be﹣Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（ ）
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③土壤、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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