0.8g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算．
解答： 解：n=
3.01×1022
6.02×1023/mol
=0.05mol，
M=
0.8g
0.05mol
=16g/mol，
故答案為：16g/mol．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解
B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
D取久置的綠礬（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3．
（1）步驟①中儀器A最好使用
 
（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用
 
滴定管，能否用水代替苯
 
，理由是
 
．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
 
，其中水為
 
劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學式）．
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
 個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖1，然后回答問題：
     
（1）圖1中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是
 
．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
 

（5）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出
 
kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1L H2和
 
體積的CO氣體混合，才能配成密度為1g/L的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．回答下列問題：
乙丙丁
甲戊
（1）甲在元素周期表中的位置是
 
．
（2）原子半徑：甲
 
�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
（3）乙與戊組成化合物的電子式為
 
，其中化學鍵的類型是
 
（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）元素的非金屬性：甲
 
丙（填“＞”或“＜”），下列事實能說明該結論的是
 
．
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質的電子式為
 
，乙與丁的原子構成的三原子分子的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有
 
．

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