Question

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的三倍．回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是

 

．
（2）原子半徑：甲

 

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（3）乙與戊組成化合物的電子式為

 

，其中化學鍵的類型是

 

（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）元素的非金屬性：甲

 

丙（填“＞”或“＜”），下列事實能說明該結論的是

 

．
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質的電子式為

 

，乙與丁的原子構成的三原子分子的電子式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：關鍵短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數是其周期序數的三倍，最外層電子數為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl，據此解答．

解答： 解：關鍵短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數是其周期序數的三倍，最外層電子數為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl，
（1）甲為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下增大，故原子半徑：甲＞丁，故答案為：＞；
（3）乙與戊組成化合物為CCl₄，電子式為，其中化學鍵的類型為：極性共價鍵，故答案為：；極性；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性：甲＜丙，
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定，說明丙的非金屬性更強，故A正確；
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸，說明丙的非金屬性更強，故B正確；
C、溶解性屬于物理性質，不能比較元素非金屬性強弱，故C錯誤，
故答案為：＜；AB；
（5）丙的單質為N₂，電子式為，乙與丁的原子構成的三原子分子為CO₂，電子式為，故答案為：；．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對元素周期律與化學用語考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．