【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A.圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D.圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

【答案】B

【解析】

A、圖Ⅰ改變的條件應(yīng)是增大壓強，故A不符；

B、由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以加入的應(yīng)是催化劑，故B符合；

C、由于平衡發(fā)生了移動，所以改變的條件不是加入催化劑，故C不符；

D、改變的應(yīng)是溫度，且乙的溫度高，故D不符。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

D.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題。

　

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①若斷開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)KCl的摩爾質(zhì)量為a g/mol， 20℃時某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm3 (ρ﹥1)，下列說法不正確的是（ ）

A.20℃ KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ab/1000ρ）×100%

C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液密度一定大于ρ g/cm3

D.20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題：

（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

則x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)　②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________

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同步練習(xí)冊答案