【題目】設KCl的摩爾質量為a g/mol， 20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm3 (ρ﹥1)，下列說法不正確的是（ ）

A.20℃ KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的質量分數(shù)為（ab/1000ρ）×100%

C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液密度一定大于ρ g/cm3

D.20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液

【答案】C

【解析】

A．20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，溶液的密度為ρg/cm3，設溶液質量為1L，則溶質的質量為ab，溶液質量m=ρV=1000ρ，根據(jù)＝，得S=g，故A正確；

B．KCl的質量分數(shù)=×100%，故B正確；

C．將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液仍為飽和溶液，密度仍為ρg/cm3，故C錯誤；

D．溶液越稀，密度越小，20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不飽和溶液，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A.圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B.圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向=50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，假設C點之前每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )

A.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L

C.開始時產生的氣體為H2

D.AB段發(fā)生的反應為置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖量一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是 ( )

A

B

C

D

X

硫化氫

二氧化硫

二氧化碳

氯化氫

Y

濃硫酸

飽和NaHCO3

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗。

實驗Ⅰ：確定硫的質量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質)，在試管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關反應：①2MnO4-＋2H2O＋5SO2=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋

②2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

實驗Ⅱ：確定鐵的質量：

將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體 。

試回答下列問題：

（1）判斷滴定終點的方法是__。

（2）試管C中品紅溶液的作用是__。有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是__(選填“同意”或“不同意”)，理由是__。

（3）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，請回答下列問題。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則H2=_________。

(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產率，應該采取的措施是_______(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．降低溫度 D．降低壓強

(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設只發(fā)生反應②)，20min后該反應達到平衡，測得容器中N2的物質的量為0.8mol。則從反應開始至剛達到平衡用NO表示的反應速率v(NO)=________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)

(4)為了提高CH4和NO轉化為N2的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產率與溫度的關系如圖所示，OA段N2產率增大的原因是_________。

(5)對于反應②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。

A．T1大于T2

B．c時二氧化碳的濃度為0.2mol/L

C．a點正反應速率大于b點的逆反應速率

D．a點的反應速率一定比c點的反應速率小

(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負極反應方程式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變一條件對上述反應的影響，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：（ ）

下列判斷一定正確是

A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案