【題目】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是

A.交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。設(shè)200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜 I進(jìn)入濃縮室，則交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；

C．在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH4e═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA2H+1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL +200×10-3L ×20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度==47g/L，故C錯(cuò)誤；

D．在電解池的陽極上是OH放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；

(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是 （ ）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)的，、分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ。

（2）對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB→P，反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系： v（單位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。

① 對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表達(dá)式：v＝k×c(H2)×c(I2)，則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為________級(jí)。

② H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)k為0.0410 min-1，則過氧化氫分解一半的時(shí)間是__________min。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知：一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=c0e-kt，c0為初始濃度，ln2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500 K，起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1

②I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2

③HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3

④H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4

（已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反應(yīng)忽略；Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）

①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）

②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為______kPa、_______kPa、Kp2=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中，合理的是

A.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高

B.溶液中：

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

D.相等的溶液、溶液和溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

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