【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )

A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

【答案】D

【解析】

A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確；

B、發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確；

C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確；

D、析氫腐蝕，負(fù)極： Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）實驗室中可用還原，在加熱前應(yīng)先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應(yīng)完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做________處理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E蒸氣的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.68g/L，則E的分子式為____________。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是________、________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是________、________。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：

(1)I的最高化合價為________，K的元素名稱為________。

(2)基態(tài)時Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是______________________________________________。

(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

① 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ. 根據(jù)白色沉淀B是__________________（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。

Ⅲ. 向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學(xué)式）。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

② 進(jìn)一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

③ 結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。

(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案