Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：

(1)I的最高化合價(jià)為________，K的元素名稱為________。

(2)基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對(duì)比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號(hào)為________。

Answer 1

【答案】＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc 120° H2O 四氨合銅離子 深藍(lán)色 47 [Ag(NH3)2]＋

【解析】

由元素在周期表中位置，可知P為H、A為C、B為N、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At，結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

(1)I為Cr，價(jià)電子排布式為3d54s1，最高正化合價(jià)為+6，K為Cu元素，元素名稱為銅；

(2)Q為Ga，31號(hào)元素，基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1；J為Fe，原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子的外圍電子排布式3d64s2；

(3)a．A為C、B為N、G為Al、H為Si，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；

b．B為N、C為O、D為F、E為Ne，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但IIA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能E＞D＞B＞C，故b錯(cuò)誤；

c．A為C、G為Al、H為Si、Q為Ga，同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；

d．A為C、B為N、G為Al、H為Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性B＞A＞H＞G，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正確；

答案選cd；

(4)a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素，故a正確；

b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；

c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d106s1，屬于ds區(qū)元素，故c錯(cuò)誤；

d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確；

答案選bc；

(5)由H、C、O三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為30，故該化合物為HCHO，為平面三角形，鍵角約是120°；

(6)B為N、C為O，其氣態(tài)氫化物NH3和H2O，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3；

(7)K的常見離子為Cu2+、B的最簡單氫化物為NH3，二者形成的[Cu(NH3)4]2+配離子，名稱為四氨合銅離子，其水溶液呈深藍(lán)色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序數(shù)相差為第四周期容納元素種數(shù)，故Ag的原子序數(shù)為29+18=47；Ag+也可以和NH3形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子為[Ag(NH3)2]＋。