【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是

A.甲苯 X Y對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

【答案】A

【解析】

由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的取代反應產(chǎn)生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產(chǎn)生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素：

(1)I的最高化合價為________，K的元素名稱為________。

(2)基態(tài)時Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結構簡式如下：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同)，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列選項正確的是

A.H2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 b

B.相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)

C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應放熱 87.48kJ

D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。

(1)甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是______________________________________________。

(2)乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

① 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ. 根據(jù)白色沉淀B是__________________（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。

Ⅲ. 向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學式）。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

② 進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

③ 結合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。

(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應制備HI時，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA

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