【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀， 兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液體c為苯，其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是（_______）

A.改用稀硫酸作電解 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)降低電解液溫度

【答案】Fe Fe-2e-=Fe2+ C B 隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化 B

【解析】

①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；

B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；

C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，Fe電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；

D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；

故答案為：C；B；

③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；

④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；

B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；

C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子

C.熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸，草酸和草酸鹽在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有比較重要的應(yīng)用。

(1)已知草酸氫鈉溶液呈酸性，請做出合理解釋(結(jié)合離子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中，水的電離更強(qiáng)的是______。

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+離子恰好將20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為______。

(4)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

試回答下列問題：①配平上述化學(xué)方程式。

②該實(shí)驗(yàn)滴定時，指示劑應(yīng)該______(填“加”或“不加”)。

③若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實(shí)驗(yàn)測得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______；由此計(jì)算出草酸晶體的x值是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：

(1)I的最高化合價為________，K的元素名稱為________。

(2)基態(tài)時Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列選項(xiàng)正確的是

A.H2 (g) + Se (s)的總能量對應(yīng)圖中線段 b

B.相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)

C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應(yīng)放熱 87.48kJ

D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)牛了巨大變化。

古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序號。

硫酸渣的主要化學(xué)成分為：約，約，約，MgO約用該廢渣制取藥用輔料一紅氧化鐵的上藝流程如下部分操作和條件略：

回答下列問題：

在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有______。

在步驟ii操作中，要除去的離子之一為若常溫時，此時理論上將沉淀完全，則溶液的pH為______。

步驟iv中，生成的離子方程式是______。

氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：______。

古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是______。

如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有，請解釋檢測的原理：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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同步練習(xí)冊答案