【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子

C.熔、沸點：Na＜Mg＜Al

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無關(guān)

【答案】C

【解析】

A．分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，分子中可能存在孤電子對，比如NH3中N原子為sp3雜化，分子為三角錐型，而甲烷中C原子為sp3雜化，分子為正四面體，故A錯誤；

B．一個碳原子上連接四種不同的原子或原子團時，該原子為手性碳原子，1，2-二氯丙烷（）分子中只有1個手性碳原子，故B錯誤；

C．金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，微粒間結(jié)合更牢固，金屬鍵更強：金屬鍵越強，熔點越高，所以熔沸點：Na＜Mg＜Al，故C正確；

D．配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)也有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

++H2O+CO2↑

下列說法正確的是（　　）

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.15molL﹣1s﹣1B. v(B)＝0.6molL﹣1s﹣1

C. v(C)＝0.5molL﹣1s﹣1D. v(D)＝0.4molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖：據(jù)此回答下列問題：

（1）C的名稱為___。

（2）反應(yīng)④所需的條件是___。

（3）X生成Y的化學方程式為__，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請寫出反應(yīng)⑤的化學方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗A中存在的官能團時所發(fā)生的應(yīng)的化學方程式為__。

（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應(yīng)是__(填序號)。

（5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。

(2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過化學反應(yīng)使溴水褪色，而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學反應(yīng)使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟裂化時除有液態(tài)不飽和烴生成外，還有__________生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol·L-1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列說法不正確的是

A. 滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色

B. 該滴定法需在堿性條件下進行

C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K=0.77

D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀， 兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液體c為苯，其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是（_______）

A.改用稀硫酸作電解 B.適當增大電源電壓 C.適當降低電解液溫度

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同步練習冊答案